下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是
A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2
A

試題分析：由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。A、H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B、CCl4分子中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C、C2H2分子中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；D、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A．具有較高的熔點　　B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(    )
A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）
A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學(xué)式）。
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            。
③過程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol
B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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