【題目】對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2

C.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成

【答案】D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項錯誤；

B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項錯誤；

C.過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價的氧氣和-2價的，C項錯誤；

D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

試回答:

（1）A點沉淀的化學(xué)式為______。

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____和NaOH的物質(zhì)的量____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

C.過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-

D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請回答下列問題：

（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中錯誤的是___

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢

D．氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO

（2）反應(yīng)e的離子方程式為___。

（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖 1 是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中，E1 _____ E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）工業(yè)上利用 CO 和 H2 在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

（3）化學(xué)興趣小組進(jìn)行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。 c．將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____。

A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含 1mol 溶質(zhì)的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，則 Q1、Q2、Q3 的關(guān)系為_____。

③假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某學(xué)生實驗后，處理數(shù)據(jù)，得到實驗變化的溫度為 3.20℃。該實驗測得中和熱ΔH =_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產(chǎn)過程如下圖所示(反應(yīng)條件未全部注明)，已知酚羥基(直接接連在苯環(huán)上的羥基)具有強還原性:

請回答下列問題:

（1）合成路線中有機物的名稱為_______。

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（3）寫出反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型:__________、__________。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件):__________________。

（5）在合成路線中，設(shè)計③和⑥的目的是__________。

（6）有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有__________種。

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