【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，

【答案】B

【解析】

試題A、根據(jù)物料守恒知小蘇打水溶液中c（Na+）＝c（HCO3－）+ cCO32－）+c（H2CO3），錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒知小蘇打水溶液中c（Na+）+ c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－）+c （OH－），正確；C、小蘇打水溶液呈堿性，故HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度，錯(cuò)誤；D、小蘇打水溶液中存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－和H2OH++ OH-，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g 試樣溶于水，加入過量KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

（1）可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

（2）該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________________。

Ⅱ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表，按要求回答下列問題。

K1

K2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。

（2）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是

A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C. 若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48

D. 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素

D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。

（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_____。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實(shí)驗(yàn)開始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式_____。

②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_____(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

下列說法正確的是（ ）

A.甲中的兩個(gè)鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％

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