5．下列各組中的兩種溶液，不用其他試劑就可以鑒別開的是（　　）
①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl．
A．全部B．②③④C．③④D．①③④

分析 FeCl3溶液呈黃色，不加其他試劑就可以鑒別，可通過溶液的相互滴加，順序不同，能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①Na2CO3與硫酸，向硫酸中加碳酸鈉，開始就生成氣體，而向碳酸鈉中加硫酸，先沒有氣體后生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
②FeCl3溶液呈黃色，不加其他試劑就可以鑒別，故正確；
③AlCl3與NaOH，向NaOH溶液中加氯化鋁先沒有沉淀后有沉淀，而向氯化鋁中加NaOH先有沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
④NaAlO2與鹽酸，NaAlO2加入到鹽酸溶液中，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度中等，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，注意滴加順序不同發(fā)生的不同化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2．CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價(jià)鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計(jì)算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學(xué)式）、BaCl2、Na2CO3（填化學(xué)式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法
C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．H2O2水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口．下列反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內(nèi)層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，Y最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質(zhì)的量
時(shí)間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應(yīng)是熵增，焓增的反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
B．恒溫恒壓，達(dá)到新平衡時(shí)，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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