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為驗證淀粉水解可生成還原性糖進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(　 　)
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性
A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②
C

試題分析：淀粉水解的實驗的步驟為：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液調pH至堿性，然后再加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱，其實驗結果有磚紅色沉淀產生。所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為：①④②⑥③⑤，答案選C。
點評：該題緊扣教材基礎知識，主要是考查了淀粉水解，以及新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡單，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是
 
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生
證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C
常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
檢驗氣體產物中CO2的存在
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟
實驗現(xiàn)象
結 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4＋
 
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是       （填序號）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有         （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是




①除去Cl2中的HCl雜質
②用銅和稀硝酸制取少量NO
③證明鐵生銹時空氣參與反應
④檢驗裝置氣密性
 
A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B．圖2證明鐵生銹與空氣有關
C．圖3定量測定H2O2的分解速率
D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產物是MnO2
回答下列問題:
（1）反應②中除掉的雜質離子是     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                                                  。                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測液：用經過                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達終點。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為                    。
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某生鐵（假設僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數(shù)，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，測定的結果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）
A. 反應結束并冷卻后，未再次調節(jié)量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為         ，根據(jù)圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）
反應前：整套裝置+
稀硫酸質量/g
反應前：
生鐵樣品質量/g
反應后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a
m
b
（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量           。
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入生鐵樣品的質量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）
0.56
1.12
2.24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應的化學方程式為：_____         ，             。

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同步練習冊答案