【題目】食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是 (　　)

A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸

C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅

【答案】A

【解析】

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大　②c(NH3·H2O)增大�、�NH數(shù)目增多�、�c(OH－)增大�、輰�(dǎo)電性增強⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列說法不正確的是(　　)

A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成說明甲烷易溶于水

C. 常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D. 可燃冰是一種極具潛力的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨氣、 B純水、C少量濃硫酸、 D少量氫氧化鈉固體、 E少量硫酸鋁固體 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是( )

A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，現(xiàn)進(jìn)行下列研究：

現(xiàn)將一定量的H2和N2充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)H2、N2、NH3三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示：

（1）若t1 = 10min，則0至t1時間內(nèi)H2物質(zhì)的反應(yīng)速率為_______________________；

（2）下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是________（填下列各項序號）

a．加入了催化劑 b．降低了反應(yīng)的溫度 c．向容器中又充入了氣體N2

（4）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為____________，容器內(nèi)總壓強是反應(yīng)前的__________倍。

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