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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A. Fe3＋的作用是催化劑，增大過氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產物，A錯誤；

B. 根據(jù)圖象可知反應①是吸熱反應，②是放熱反應，B錯誤；

C. 根據(jù)圖象可知反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)中反應物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應，C錯誤；

D. 0～6min內生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10-2mol/(L·min)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)



pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關反應如下：

已知：

（1）B所含官能團的名稱為____________。

（2）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。

（3）B→D，D→E的反應類型分別為______________、____________。

（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：______________。

（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。

（6）寫出E→F的化學反應方程式：___________________________________。

（7）A的結構簡式為____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時，氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1

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