Question

在NaCl和MgCl₂組成的混合物中Na⁺與Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：5．
（1）求混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
（2）如果將混合溶液中加入足量AgNO₃溶液得到71.75g白色沉淀，求混合物中NaCl和MgCl₂的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）n（Na⁺）=n（NaCl），n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），結(jié)合Na⁺與Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：5計算；
（2）71.75g白色沉淀為AgCl質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算AgCl物質(zhì)的量，由氯離子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），結(jié)合（1）中NaCl和MgCl₂物質(zhì)的量之比計算．

解答： 解：（1）由于n（Na⁺）=n（NaCl），n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），而Na⁺與Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：5，則：n（NaCl）：[n（NaCl）+2n（MgCl₂）]=1：5，解得n（NaCl）：n（MgCl₂）=1：2，
答：混合物中NaCl和MgCl₂的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）71.75g白色沉淀為AgCl質(zhì)量，AgCl的物質(zhì)的量=

71.75g

143.5g/mol

=0.5mol，由氯離子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.5mol，而n（NaCl）：n（MgCl₂）=1：2，聯(lián)立解得n（NaCl）=0.1mol、n（MgCl₂）=0.2mol，
答：混合物中NaCl為0.1mol，MgCl₂為0.2mol．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，注意利用守恒法進行解答．