（1）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①Fe2O3（Al2O3）所加試劑
 
離子方程式
 

②Na2SO4 （Na2CO3），所加試劑
 
，離子方程式
 

③CO2（HCl）所加試劑
 
離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：離子反應專題,化學實驗基本操作
分析：①氧化鋁為兩性強氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁；
②硫酸酸性強于碳酸，可以使用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；
③氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應，而二氧化碳不反應，可以用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫．
解答： 解：①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，而氧化鐵則不能與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉除去氧化鋁，再過濾分離即可，
故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②硫酸能與碳酸根反應生成二氧化碳，反應離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：H2SO4；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
③氯化氫能與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應，可用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）實驗用品：電極（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）；
（3）實驗裝置；
（4）原電池設計及注意的問題．
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為
 
，在耳機中又由
 
轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生
 
，該電池負極發(fā)生的反應是：
 
，正極發(fā)生的反應是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上發(fā)生的反應屬于
 
 反應．
③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學式
 
．
（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 

②Y電極反應式是
 
．
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為
 
（寫化學式）
（2）寫出反應②的離子方程式：
 

（3）在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和
 
，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了
 
的作用．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置
 
，寫出C的單質(zhì)的電子式
 
．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為
 
．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是
 
． （用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程
 
．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標況）氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．
一定含有的離子種類
 
 
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：①CuCl2
 
②NaHCO3
 
③KHSO4
 

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸
 
②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（3）寫出與離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的其中一個化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、9g水和標準狀況下11.2LH2O所含分子數(shù)相同
B、同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1
C、同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積
D、不同氣體若體積不同，它們所含分子數(shù)也不同

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