科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是

A． a和b互為同分異構體 B． a和b互為“鏡”和“像”的關系

C． a和b的空間構型是平面四邊形 D． a和b分別是非極性分子和極性分子

 

B

【解析】

試題分析：中心原子如果sp3雜化則應是四面體結構，無同分異構現(xiàn)象，而兩者的化學性質(zhì)不同，所以是平面結構，兩者分子式相同，但結構不同，所以不是同一種物質(zhì)，是平面結構，AC正確；二者結構不同，不能互為“鏡”和“像”的關系，B不正確；a分子中結構對稱，屬于非極性分子，b分子中結構不對稱，屬于極性分子，D正確，答案選B。

考點：考查有機物結構、同分異構體以及分子極性判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質(zhì)的量為0.5mol

C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體。存在下列轉化關系：

（1）B的結構簡式為 。

（2）轉化關系中B→A、B→C的反應類型依次為 、 。

（3）A的同分異構體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，任寫一種符合條件F的結構簡式 。

（4）據(jù)文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為

從反應原理分析，該工藝存在的明顯不足為 ；

反應③的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A．甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中不溶于水且比水輕的是

A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A．此氣體中一定含有甲烷

B．此混合氣體中可能含有乙烷

C．此混合氣體中一定不含有丙烷

D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物存在的敘述，錯誤的是

A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇 B．煤中含有苯和甲苯

C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯 D．許多水果中含有酯類化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：

[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。

 

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