20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

分析 A、正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減�。�
B、正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；
C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、氯化銨溶液顯酸性，鋅在酸性環(huán)境中容易失電子，表現(xiàn)出還原性．

解答 解：A、正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，附近溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、電子由負(fù)極流向正極，所以電子由Fe流向石墨，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即FeSO4溶液，故C正確；
D、該原電池中鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　　）
A．Li為電池的負(fù)極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+濃度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產(chǎn)物還有CuCl2、SO2和水．過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol -1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2  和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是Na2SO3（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為O2、SO2．
（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示裝置的分析中，合理的一項(xiàng)是（　�。�
A．一段時(shí)間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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