【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見(jiàn)中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖a所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)

B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．厚樸酚含有酚羥基，且酚羥基的鄰位有H原子，可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．兩個(gè)苯環(huán)之間為C-C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，二者結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，各平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B.2Na＋Cl22NaCl

C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收鈷的兩種方法如下：

已知：

①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

②堿性條件下，Fe(OH)3不與亞硫酸鈉反應(yīng)；Fe3++NH3→不發(fā)生類(lèi)似Co2+、Co3+的配位化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)方法1“氨浸”時(shí)用的氨水的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為a，密度為ρg·cm-3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1，“氨浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)方法1“氨浸”時(shí)，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液時(shí)的鈷浸出率如圖1所示。請(qǐng)解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出溫度對(duì)鈷浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是_____。

(4)方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是______(寫(xiě)出一條即可)。

(5)對(duì)比方法1和方法2，從物質(zhì)分離的角度分析方法1的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（ ）

A.等質(zhì)量的15N2與12C16O中的分子數(shù)

B.等質(zhì)量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積、等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”為含氯消毒劑的代表被廣泛使用，化學(xué)小組用如下方法測(cè)定某“84消毒液”中有效氯的含量。

I.準(zhǔn)確量取2.00mL消毒液稀釋成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀釋后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，加蓋振搖混勻后，室溫靜置反應(yīng)10min；

III.用0.0010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定II中反應(yīng)后溶液，記錄消耗的體積為VmL；

IV.另取與II中相同的15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸餾水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加蓋振搖混勻；

V.用0.0010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，記錄消耗的體積為V0mL。

(1)工業(yè)上制取“84消毒液”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)Ⅰ中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(3)用KSCN溶液檢測(cè)到II反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的現(xiàn)象是______，Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____(Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，此條件下不氧化Cl-)。

(5)該“84消毒液”中有效氯的含量為_____ g/100mL。(有效氯以NaClO質(zhì)量計(jì)，NaClO摩爾質(zhì)量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中實(shí)驗(yàn)須在密閉容器中進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案