【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時(shí)的速率是

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

【答案】B

【解析】

A．不能用固體和純液體的物質(zhì)的量濃度的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一個(gè)時(shí)刻的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D．有些化學(xué)反應(yīng)是沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 25℃下時(shí)，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是( )

A.m+n＜p+qB.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.m+n＞p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號(hào))。

①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電

②該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)

B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收LNO，則消耗3molNaClO

D.NaC1O溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中的下列做法不合理的是（ ）

①實(shí)驗(yàn)室中鈉著火時(shí)，用泡沫滅火器滅火

②實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入適量鐵粉

③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫

④用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮

⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體

⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

把鋁箔插入濃硝酸中

有大量紅棕色氣體產(chǎn)生

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

B.

通入品紅溶液中

品紅褪色

具有漂白性

C.

淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液，再加熱

無磚紅色沉淀

淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖

D.

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(Fe)%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次，數(shù)據(jù)如下：

第一次

第二次

第三次

消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

10.01

9.99

13.00

步驟7：數(shù)據(jù)處理。

（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。

（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?/span>___。

（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱)中。

（4）利用上表數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（寫出必要的計(jì)算過程）。

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