14．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱濃硫酸和乙醇的混合物至170℃制備收集C2H4：連接a→d→f
B．制備收集NO2：連接a→c→f
C．制備收集Cl2：連接a→d→e
D．制備收集NH3：連接b→d→e

分析 A．實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃，據(jù)此選擇實驗裝置；
B．實驗室制備NO2，所用的原料為銅和濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，據(jù)此選擇實驗裝置；
C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)；
D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，據(jù)此選擇實驗裝置．

解答 解：A．實驗室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，所以需溫度計測在反應(yīng)混合物中測量反應(yīng)的溫度，否則發(fā)生其它副反應(yīng)，所以連接a→d→f無法制備，故A錯誤；
B．實驗室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)無需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以連接a→c→f無法制備，故B錯誤；
C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進，長管出，所以連接b→d→e可制備收集氨氣，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了實驗室制備乙烯、NO2、氯氣、NH3，掌握它們的制備原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為-2價．
①該結(jié)構(gòu)與A的結(jié)構(gòu)相似（填選項字母，下同）
A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO2
②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是D
A．K2O     B．K2O2     C．K2O3     D．KO2
③下列對此晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是C
A．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C．每個O2-周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
C．通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
D．負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從Cu 電極流向Ag電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e═Cu2+；
（3）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li-e-═Li+；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計流程如圖：

[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為C9H20或C10H8，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為C5H12，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．在1mol•L-1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
D．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：Ka為平衡常數(shù)，pKa=-lgKa，25℃時，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為 pH）．下列說法不正確的是（　　）
A．a 點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
B．b 點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．c 點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
D．d 點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙烯與乙炔的混合氣體完全燃燒時，消耗氧氣的體積是混合氣體的2.8倍，則原混合氣體對氫氣的相對密度為（　�。�
A．12.6B．13C．13.5D．13.6

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