下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/L的是( 。
A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B、將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C、將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D、將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析:A.氨氣溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L;
B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸,物質(zhì)的量為0.1mol,但是硫酸溶液密度大于1g/mL,溶液的體積不是1L;
C.根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及c=
n
V
計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度;
D.0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鉀.
解答: 解:A.將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合,所得溶液中含有硫酸9.8g,物質(zhì)的量為0.1mol,溶液質(zhì)量為1000g,但是硫酸溶液的密度大于1g/mL,溶液的體積小于1L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成0.1mol硫酸,所得溶液濃度為0.1mol/L,故C正確;
D.0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成了0.2mol氫氧化鉀,配成1L溶液后的濃度為0.2mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定濃度的溶液配制,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法,選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn),注意所得溶液的體積不是1L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。
A、核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布
C、核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素
D、所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A、NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C、32gO2中含有2NA個(gè)O原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O中含有NA個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”.已知銥的一種同位素是
 
191
77
Ir,則其中子數(shù)與電子數(shù)之差是(  )
A、77B、114
C、191D、37

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于離子晶體的是(  )
A、熔點(diǎn)是1070℃,固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,易溶于水
B、熔點(diǎn)是10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電
C、熔點(diǎn)3550℃,不溶于水,不導(dǎo)電
D、熔點(diǎn)是97.80℃,質(zhì)軟,固態(tài)可導(dǎo)電,密度是0.97g?cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:上述說(shuō)法正確的是( 。
①粗鹽和酸雨都是混合物;
②冰和干冰既是純凈物又是化合物;
③CO2和Na2O都是電解質(zhì);
④Cl2是非電解質(zhì)⑤明礬凈水和膠體性質(zhì)有關(guān);
⑥豆?jié){和霧都是膠體.
A、①②⑤⑥B、①②④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(  )
A、氯化氫的電子式:
B、8個(gè)中子的碳原子:12C
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D、CH4分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是( 。
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:
B、Mg2+的電子式:Mg2+
C、NaCl的電子式為:Na 
D、N2的結(jié)構(gòu)式為::N≡N:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)(吸熱反應(yīng))在三種不同條件下進(jìn)行,B、C的起始濃度為0,A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示.
(1)在實(shí)驗(yàn)①、②中有一個(gè)使用了催化劑,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實(shí)驗(yàn)
 
(填序號(hào))使用了催化劑.
(2)實(shí)驗(yàn)①、③的反應(yīng)條件中只有溫度不同,則③的反應(yīng)T
 
500K (填“<”或“>”);理由是
 

(3)從開(kāi)始到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)③中A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,形成1molB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q2kJ,形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則Q1、Q2、Q3的關(guān)系式為
 

(5)在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說(shuō)法中正確的是
 
(填序號(hào)).
A.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體A、B、C物質(zhì)的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則升高溫度此反應(yīng)速率不變
C.此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol B,同時(shí)有1mol C生成.

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