恒溫下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①水  ②固體KOH  ③固體NaHSO4  ④固體CH3COONa  ⑤冰醋酸。其中，可使比值一定增大的是

A.只有①②             B.只有②⑤                C.只有①⑤              D.只有②④⑤

B 

解析：其他條件不變時(shí)，CH3COONa的水解程度隨其濃度的增大而減小，所以加①水減小，加入④固體CH3COONa比值不一定增大，加入③固體NaHSO4時(shí)增大了Na+而使其減小，加入②固體KOH、⑤冰醋酸抑制CH3COO-水解而使其增大，所以正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西模擬）恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol（L?min）．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浙江模擬）設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在
aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是
（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
能
能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再?zèng)_入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 容器編號(hào)  起始濃度mol/L  平衡時(shí)的濃度mol/L  平衡時(shí)放出的熱量/KJ
 I2  H2  HI
 甲  0.01  0.01  0.004  Q1
 乙  0.02  0.02  a  Q2
下列判斷正確的（　�。�
A、平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008
B、平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=
1
2
Q2=0.149kJ
C、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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