【題目】NOx在陽光的作用下會引起光化學煙霧，從而造成嚴重的大氣污染。火力發(fā)電廠煙氣中含有大量氮氧化物，必須對燃燒后的煙氣進行處理，其原理如下(已知：燃燒系統(tǒng)排放煙氣中的NOx，90%以上是NO)：

請回答：

（1）NO2氣體的顏色為______。

（2）下列物質(zhì)可作試劑A的是______(填字母)。

a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，該反應(yīng)的化學方程式為______。

（4）NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，則被吸收的NO2物質(zhì)的量是______。

【答案】紅棕色 a d 2NO2＋4Na2SO3 N2＋4Na2SO4 (c1 V1 － 2c2 V2) ×10-3 mol

【解析】

NO轉(zhuǎn)化為NO2的過程中氮元素化合價升高，被氧化，則試劑A是氧化劑，NO2轉(zhuǎn)化為氮氣時氮元素化合價降低，被還原，則試劑B是還原劑，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

（1）NO2氣體為紅棕色。

（2）NO轉(zhuǎn)化為NO2的過程中氮元素化合價升高，失去電子，A具有強氧化性，因此物質(zhì)可以是臭氧或ClO2，CO或氨氣具有還原性，不能將NO轉(zhuǎn)化為NO2，答案選ad；

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和硫酸鈉，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學方程式為2NO2＋4Na2SO3＝N2＋4Na2SO4。

（4）消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.001c2V2mol，則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002c2V2mol，因此與NO2反應(yīng)的氫氧化鈉是(c1V1－2c2V2)×10-3mol，所以根據(jù)方程式2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知被吸收的NO2物質(zhì)的量是(c1V1－2c2V2)×10-3mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是 (　　)

A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上

B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

C. R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、 和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構(gòu)體的是；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A.放電時負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國釩鈦磁鐵礦分布廣泛，儲量豐富，不僅是鐵的重要來源，其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價值。其尾礦是工業(yè)提取鈦的重要來源

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)選礦后得到鈦精礦過一系列反應(yīng)制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式:___________________。

II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應(yīng):TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，使得該反應(yīng)在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請寫出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制取TiCl4的熱化學方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過程如下:

(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)達到平衡所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率

80%

90%

97%

93%

82%

該過程的理想溫度為_______________，分析表中數(shù)據(jù)，解釋TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應(yīng)式為 ．
（4）若在標準狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和雙原子分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B.E中化學鍵是極性鍵
C.G有漂白性
D.上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是________（填化學式）。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)研究物質(zhì)A可以通過以下的角度展開。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

請回答：

（1）若甲元素為短周期元素，單質(zhì)D為黃色固體，A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

② 氧化物A與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）若D為金屬，A為鹽，產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．單質(zhì)D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應(yīng)生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)物在空氣中不穩(wěn)定，易被O2氧化

c．還原劑Y可選擇銅

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質(zhì)D全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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