常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是


  1. A.
    等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
  2. B.
    將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
  3. C.
    pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
  4. D.
    pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
B
分析:A.強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù);
B.酸堿恰好中和,則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-);
C.根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算溶液的PH;
D.根據(jù)溶液中溶質(zhì)判斷溶液酸堿性.
解答:A.強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù),如果n(H+)>n(OH-),溶液呈酸性,如果n(H+)>n(OH-),溶液呈中性,如果n(H+)<n(OH-),溶液呈堿性,故A錯誤;
B.氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),酸堿恰好中和,則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-),所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L,則a+b=13,故B正確;
C.混合溶液中c(OH-)=,c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L,pH=12.7,故C錯誤;
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水,氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關計算,根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點來分析解答,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣,圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置,
(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時,總離子反應方程式:
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(2)下列有關說法正確的是
A.電解一段時間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液,先變紅后又褪色
B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C.為增強導電性,可將石墨棒換成銅電極
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
(3)電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液,在標準狀況下,陰極收集到2.24L氣體時,
陽極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1L,則溶液的pH約為
13
13
;若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中,反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
,充分反應后,則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-
C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-

(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中,使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計),則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(9分)工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣,圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置,

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時,總離子反應方程式:       _____             __。

(2)下列有關說法正確的是

A.電解一段時間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,先變紅后又褪色

B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應

C.為增強導電性,可將石墨棒換成銅電極

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 

(3)電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在標準狀況下,陰極收集到2.24 L氣體時,陽極產(chǎn)生的氣體為        L,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為            ;若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中,反應的離子方程式為                      ,充分反應后,則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。

(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mLNa2SO3的溶液中,使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計),則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

 

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科目:高中化學 來源:2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(9分)工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣,圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置,

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時,總離子反應方程式:      _____             __。
(2)下列有關說法正確的是

A.電解一段時間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,先變紅后又褪色
B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C.為增強導電性,可將石墨棒換成銅電極
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
(3)電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在標準狀況下,陰極收集到2.24 L氣體時,陽極產(chǎn)生的氣體為       L,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為            ;若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中,反應的離子方程式為                     ,充分反應后,則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。
(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計),則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

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科目:高中化學 來源:2010年北京市高二第二學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(9分)工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣,圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置,

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時,總離子反應方程式:       _____              __。

(2)下列有關說法正確的是

A.電解一段時間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,先變紅后又褪色

B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應

C.為增強導電性,可將石墨棒換成銅電極

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 

(3)電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在標準狀況下,陰極收集到2.24 L氣體時,陽極產(chǎn)生的氣體為        L,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為             ;若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中,反應的離子方程式為                      ,充分反應后,則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。

(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計),則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣,圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置,

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時,總離子反應方程式:       _____              __。

(2)下列有關說法正確的是

A.電解一段時間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,先變紅后又褪色

B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應

C.為增強導電性,可將石墨棒換成銅電極

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 

(3)電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在標準狀況下,陰極收集到2.24 L氣體時,陽極產(chǎn)生的氣體為        L,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為             ;若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中,反應的離子方程式為                      ,充分反應后,則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。

(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計),則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

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