Question

常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

1. A.
   等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
2. B.
   將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
3. C.
   pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
4. D.
   pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

B
分析：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)；
B．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
C．根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算溶液的PH；
D．根據(jù)溶液中溶質(zhì)判斷溶液酸堿性．
解答：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故A錯誤；
B．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-b mol/L×0.1L，則a+b=13，故B正確；
C．混合溶液中c（OH^-）=，c（H⁺）=mol/L=2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關計算，根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，難度中等．