Question

已知①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液態(tài)水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液態(tài)水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液態(tài)水  .

NH₄Cl（aq）?△H ₅
則第⑤個反應方程式中的△H₅為（　�。�（單位為 kJ?mol^-1）

• A、+335.7
• B、-335.7
• C、+16.3
• D、-16.3

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算：依據(jù)蓋斯定律④-①+（②+③）得到反應⑤，據(jù)此得到反應⑤的熱化學方程式和焓變．

解答： 解：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到反應⑤的熱化學方程式和焓變，
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液態(tài)水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液態(tài)水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律④-①+（②+③）得到反應⑤NH₄Cl（s）

液態(tài)水  .

NH₄Cl（aq）?H ₅=-16.3KJ/mol；
故選：C．

點評：本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律的應用的考查，題目難度不大．