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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－

B. 膠體中分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和溶液

【答案】D

【解析】A項，膠體中分散質粒子不能透過半透膜，小分子、離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項，膠體的本質特征是分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間，正確；C項，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，現象不同，可以區(qū)分，正確；D項，膠體中分散質粒子和溶液中溶質粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉換過程與氧化還原反應有關的是

A. 白熾燈工作時，電能轉化成光能

B. 酒精燃燒時，化學能轉化為熱能

C. 風力發(fā)電機工作時，風能轉化為電能

D. 干電池工作時，化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成都七中化學興趣小組在實驗室制備 1，2-二溴乙烷，能使用的藥品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及濃硫酸等。反應裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

(1)用兩個化學方程式表示該實驗原理：_____________;_________________

(2)用兩個化學方程式表示該實驗中可能存在的副反應：______________;______________

(3)裝置 A 中使用到了恒壓滴液漏斗的目的是：_____。裝置 B 的目的是：_____________

(4)為保證 D 中盡可能少出現雜質產物，在裝置 C 中應加入_____ (填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．酸性 KMnO4 溶液

(5)將 1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)； 若產物中有少量副產物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若產物中有少量未反應的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．亞硫酸鈉溶液

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是

A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中正確的是 （ ）

A. 在同一個電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. 物質的鍵能越大，該物質本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序數等于它的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化

B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）

D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。

下列說法錯誤的( )

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取 100 mL 水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數（反應物已轉化為產物的物質的量和反應物總物質的量的比）隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉化為生成物的物質的量

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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