Question

0.1molMg分別在足量的O₂、CO₂、N₂中燃燒，生成的固體質量依次為W₁、W₂、W₃，則下列關系式中正確的是

1. A.
   W₂＞W₁＞W₃
2. B.
   W₁=W₂＞W₃
3. C.
   W₁=W₂=W₃
4. D.
   W₃＞W₂＞W₁

Answer 1

A
分析：根據(jù)相同質量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固體的質量增重大小，分析解答．
解答：根據(jù)關系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根據(jù)關系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，0.1molMg生成Mg₃N₂，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．
相同質量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固體增重多，Mg與CO₂反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W₂＞W₁＞W₃．
故選A
點評：以鎂的性質為載體考查學生計算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應易忽略生成的碳．