【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：其中：A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)纖維素的化學(xué)式為________，是________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，C中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反應(yīng)類型為________。

(4)化學(xué)式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中是C的同系物的有______種，其中在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰，且峰面積之比為1:9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個(gè)餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機(jī)高分子

【答案】(C6H10O5)n 混合物 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) 4 (CH3)3C-COOH ACD

【解析】

乙醇可以生成A，A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為CH2=CH2，B是高分子化合物，所以B為；乙醇被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化可以生成C為CH3COOH；乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有水果香味的CH3CH2OOCH3。

(1)纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，由于每個(gè)纖維素分子中“n”的值可能不同，所以纖維素是混合物；

(2)B為；C為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基；

(3)乙醇被催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

(4)化學(xué)式為C5H10O2，其同分異構(gòu)體中是C的同系物，則含有羧基，即—COOH連接一個(gè)—C4H9，丁基有4種，所以同分異構(gòu)體有4種；其中在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰，且峰面積之比為1:9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3C-COOH；

(5)A．乙烯的主要來(lái)源是石油裂解，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志之一，故A正確；

B．分餾石油得到的各個(gè)餾分仍是多種烴類的混合物，故B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，且無(wú)毒，可以用于制造食品包裝袋，故C正確；

D．塑料、合成纖維、合成橡膠等都是人工合成的有機(jī)高分子化合物，D正確；

綜上所述選ACD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。

已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；

②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。

（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式:____________。

（2）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

-

-

-

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.2

5.6

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8，通過(guò)沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒(méi)有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去，理由是______________________。

（3）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測(cè)得濾液II通過(guò)鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。

（4）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A. CO2與SO2B. BF3與NH3C. BeCl2與SCl2D. H2O與CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時(shí)低于tB時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

有關(guān)信息

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

C

在地殼中的含量為第三位

D

其單質(zhì)在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

是形成化合物種類最多的元素

F

其單質(zhì)常用做保護(hù)氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學(xué)式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價(jià)為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，每生成1mol F2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個(gè)能證明E和F非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強(qiáng)堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，W的化學(xué)式為________。

(6)F的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點(diǎn)高，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液，此時(shí)酸堿恰好中和

C. c點(diǎn)溶液存在、

D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。

（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）353K時(shí)，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

∞

p/kPa

101.2

107.4

112.6

116.4

118.6

121.2

①若升高反應(yīng)溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強(qiáng)p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號(hào))，反應(yīng)離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________

(5)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號(hào))

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④HCl酸性比H2S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

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