Question

19．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)．
下列判斷正確的是（　　）

• A． 化合物KCrO₂溶于水可電離出Cr³⁺
• B． 實(shí)驗(yàn)①證明Cr₂O₃是酸性氧化物
• C． 實(shí)驗(yàn)②證明H₂O₂既有氧化性又有還原性
• D． 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂

Answer 1

分析 ①中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；
②中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低；
③中，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．化合物KCrO₂中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，但KCrO₂溶于水不能電離出Cr³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H₂O₂有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr₂O₇^2-＞I₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．