12．在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在F-，故A不選；
B．酸溶液中Fe2+分別與ClO-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在CO32-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗．

（1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖．
（2）制取乙烯的化學方程式為CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧氣和乙烯．
（4）若E中收集到的物質(zhì)為CH3CHO，則D中發(fā)生反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是ABC（填字母序號）．
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種短周期元素．已知一個B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個A原子的原子核和一個C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個反應，如下：
A、B化合物+B、C化合物$\stackrel{物質(zhì)的量2：1}{→}$B單質(zhì)+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物質(zhì)的量2：1}{→}$D單質(zhì)+A、C化合物
請完成下列問題．
（1）比較B、C原子半徑大��；畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）分別寫出上述兩個反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與稀醋酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　　）
A．上述反應中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成3mol Na2S2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（　�。�
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的是七個基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的
C．1mol氮氣的體積是22.4LD．1mol H2O含有1個水分子

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