Question

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H₂S（寫化學式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素．
（1）Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故鎂的金屬性比鋁的強，
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強弱，故a錯誤；
b．兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強，故b正確；
c．兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d錯誤，
故答案為：鎂；bc．
（4）上述六種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是：HClO₄，
故答案為：HClO₄．

點評 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，關(guān)鍵是利用原子半徑及化合價來推斷出元素，熟悉掌握元素周期律，注意金屬性、非金屬強弱比較實驗事實．