5.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+2-2
(1)寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:HCl>H2S(寫化學式)
(3)X、Y兩種元素相比較,金屬性較強的是鎂(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是bc.(填編號)
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(4)上述六種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4(填化學式)

分析 短周期元素,由元素的化合價可知,Q只有-2價,Z有+6、-2價,則Q為O元素、Z為S元素;L有+7、-1價,則L為氯元素;X、M都有+2價,處于ⅡA族,原子半徑X>M,則X為Mg元素、M為Be;Y為+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,所以Y為Al元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答.

解答 解:短周期元素,由元素的化合價可知,Q只有-2價,Z有+6、-2價,則Q為O元素、Z為S元素;L有+7、-1價,則L為氯元素;X、M都有+2價,處于ⅡA族,原子半徑X>M,則X為Mg元素、M為Be;Y為+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,所以Y為Al元素.
(1)Y與Q形成的化合物為Al2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)非金屬性Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,
故答案為:HCl;H2S;
(3)同周期自左而右金屬性減弱,故鎂的金屬性比鋁的強,
a.Mg、Al兩種元素在空氣中久置,金屬表面有氧化物膜,分別放入熱水中,不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強弱,故a錯誤;
b.兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,說明金屬性越強,故b正確;
c.兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,溶液堿性越強,說明金屬性越強,故c正確;
d.二者都是金屬,沒有氣態(tài)氫化物,不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱,故d錯誤,
故答案為:鎂;bc.
(4)上述六種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是:HClO4,
故答案為:HClO4

點評 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系,關(guān)鍵是利用原子半徑及化合價來推斷出元素,熟悉掌握元素周期律,注意金屬性、非金屬強弱比較實驗事實.

練習冊系列答案
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