【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( )

A.充電時陰極反應：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強

C.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.放電時電解質(zhì)溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子

【答案】A

【解析】

根據(jù)總反應，該電池中放電時，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-。放電時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

A、充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，故A正確；

B、充電時陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，消耗氫氧根，堿性減弱，故B錯誤；

C、放電時為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D、根據(jù)電池總反應Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，可知消耗1mol水時，有0.5molCd從0價變?yōu)?/span>+2價，故轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋B → C分兩步進行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關敘述正確的是

A.反應A＋B→C的熱效應為 (E3 - E1) kJ

B.反應X→C為吸熱反應

C.X是反應A＋B→C的催化劑

D.反應 A＋B→X的熱效應為 - (E1 - E2) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為 ΔH=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應達到平衡時,下列措施:

①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應在常溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液存在離子平衡，回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃時，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則

①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。

②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________

③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___________。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①在B點，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。

②在D點，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關系為___________________________。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液pH為8時，c(Cu2+)=________。（已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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