化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切，下列敘述正確的是（　　）
A、目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收
B、少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管
C、廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填埋處理
D、檸檬是酸性食物
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng),化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．導(dǎo)致白色污染的物質(zhì)為有機(jī)高分子材料，難以降解；
B．少量鈉、鉀要保存在煤油中；
C．廢舊電池不能掩埋；
D．檸檬是堿性食物．
解答： 解：A．導(dǎo)致白色污染的物質(zhì)為有機(jī)高分子材料，難以降解，治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收，不能焚燒和掩埋，故A正確；
B．少量鈉、鉀要保存在煤油中，應(yīng)隔絕空氣，故B錯(cuò)誤；
C．廢舊電池含有重金屬，污染水源和土壤，不能掩埋，故C錯(cuò)誤；
D．檸檬在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)，屬于堿性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1
B、常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖乙變化關(guān)系；當(dāng)
1
2
＜
a
b
＜l時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為2×10-4mol/L
D、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混臺(tái)后（不考慮混臺(tái)后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶掖中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于元素周期表，以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列
B、元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族
C、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
D、第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)c＞b
B、原子半徑X＜W
C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
D、離子的還原性Y2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b，分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
B、b比a 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
C、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b多
D、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、生石灰加水生成熟石灰
B、C+H2O═CO+H2
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
：
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速＞的影響”．
（4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=
 
 mL，理由
 
．
（6）已知50℃時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25℃時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn-，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A、A-xB、A-x-n
C、A-x+nD、A+x-n

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