【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出氫氣。試回答：

（1）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。

（2）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

【答案】Na+、OH- 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ Cl- HCO3- 、OH- 、Ag+

【解析】

跟金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當(dāng)生成Al3+時，溶液為酸溶液，當(dāng)生成AlO2-時，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存來分析，并注意離子在水中的顏色。

離子均為無色，所有離子均與無色透明溶液符合；鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣。

（1）溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，溶液顯堿性時，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽離子，即陽離子只有Na+，說明原溶液中的陰離子一定含OH-，可能含Cl-，

故答案為：Na+、OH-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl-。
（2）溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，離子反應(yīng)方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，溶液顯酸性，則HCO3-、OH-不存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可與Cl-生成沉淀，說明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl-，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH-、HCO3-，

故答案為：Ag+、OH-、HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A. 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向：電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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【題目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是 （ ）

A. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O

B. 用惰性電極電解NaHS溶液：HS－+ H2OS↓+H2↑+OH－

C. 向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O

D. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出銅片,溶液中,則反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物，并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則B裝置的作用是：_________；C瓶中盛裝的試劑是______ ；D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ，工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________。

（3）在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_______。

（4）若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。

（3）寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(，0，)，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):

（1）乙中含有的官能團的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同):

反應(yīng)I的化學(xué)其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____________________，反應(yīng)II的條件是________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。

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