17．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：

分析圖象，以下結論錯誤的是（　�。�
A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-═Fe2+

分析 根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

解答 解：A、根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故A錯誤；
B、pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C、根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；
D、兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等．

練習冊系列答案
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7．關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是（　�。�
①與水反應比鈉劇烈    ②原子半徑小于鈉   ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳   ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同  ⑤它是還原劑．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．只有①

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8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合物的總質量
C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時正極反應式為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時陽極反應式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分
B．抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對人體有益無害
C．使用青霉素可能產(chǎn)生過敏反應，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗
D．服用麻黃堿后可明顯增加運動員的興奮程度，但對其身體有極大的副作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L/molB．1molNaOH的質量為40g
C．0.5molCO2的體積為11.2LD．H2O的摩爾質量為18g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad （選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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