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碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：

(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(3) 2HI=H2+I2

下列說法正確的是

A．反應(1)中SO2氧化性比HI強

B．循環(huán)過程中需要補充H2O

C．循環(huán)過程H2O作催化劑

D．循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

 

【答案】

BD

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省增城中學高三第五次綜合測試（理綜）化學試題 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是

A．反應(1)中SO2氧化性比HI強
B．循環(huán)過程中需要補充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是


  1. A.
    反應(1)中SO2氧化性比HI強
  2. B.
    循環(huán)過程中需要補充H2O
  3. C.
    循環(huán)過程H2O作催化劑
  4. D.
    循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：

(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(3) 2HI=H2+I2

下列說法正確的是

A．反應(1)中SO2氧化性比HI強

B．循環(huán)過程中需要補充H2O

C．循環(huán)過程H2O作催化劑

D．循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

 

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