Question

【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	狀態(tài)	熔點(diǎn)/X；	沸點(diǎn)/X；
Sn	銀白色固體	232	2 260
SnCl2	無(wú)色晶體	246	652
SnCl4	無(wú)色液體	-33	114

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實(shí)驗(yàn)操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開(kāi)活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時(shí)停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說(shuō)法不正確的是_________。

A.實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒

B.將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測(cè)，若溴水橙色褪去，說(shuō)明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）:_______________。

（6）產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______，產(chǎn)品的純度為______。

Answer 1

【答案】 恒壓漏斗或滴液漏斗 D 干燥作用 C Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色 88.6%。

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器1為恒壓漏斗或滴液漏斗；（2）A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�本�?shí)驗(yàn)需要?dú)怏w參與，因此實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，故A說(shuō)法正確；B、Sn與氧氣能夠反應(yīng)，防止Sn被氧氣氧化，因此用氯氣排除裝置中的空氣，故B說(shuō)法正確；C、為了提高原料的利用，需要控制鹽酸的滴入速率，故C說(shuō)法正確；D、冰水浴冷卻效果比自然冷卻效果好，因此參與冰水浴冷卻，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；（3）SnCl4極易水解，因此要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置6中，因此A的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置6；（4）A、加入鹽酸的目的是抑制Sn2＋的水解，根據(jù)信息，Sn2＋具有強(qiáng)還原性，因此加入Sn的目的是防止Sn2＋被氧化，故A說(shuō)法正確；B、溴水具有強(qiáng)氧化性，如果含有SnCl2，溴水褪色，如果不含有SnCl2，則溴水不褪色，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；（5）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Sn排在H的左邊，因此Sn與鹽酸反應(yīng)：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，也有可能發(fā)生SnCl4+Sn=2SnCl2；（6）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉變藍(lán)，因此滴定到終點(diǎn)現(xiàn)象是： 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式，求出樣品中m(SnCl4)=(0.2－4×10－3×0.01××3×190)g，產(chǎn)品純度是(0.2－4×10－3×0.01××3×190)/0.2×100%=88.6%。