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根據碘與氫氣反應的熱化學方程式:
H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-26.48kJ?mol-1
H2(g)+I2(s)?2HI(g)△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判斷正確的是( �。�
分析:A、反應是可逆反應不能進行徹底;
B、反應②是吸熱反應,依據反應前后能量守恒分析判斷;
C、放熱反應不一定在常溫下發(fā)生反應;
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到碘單質間的變化能量分析.
解答:解:A、254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱小于26.48kJ,故A錯誤;
B、H2(g)+I2(s)?2HI(g)△H=+9.48kJ?mol-1,反應是吸熱反應,反應物總能量比反應①的反應物總能量低,故B正確;
C、反應①是放熱反應,但該反應在常溫下不一定很容易發(fā)生,和反應條件有關,故C錯誤;
D、H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-26.48kJ?mol-1 ①;H2(g)+I2(s)?2HI(g)△H=+9.48kJ?mol-1 ②;依據蓋斯定律①-②得到I2(g)?I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1 ;說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了能量變化的分析判斷,反應能量守恒的分析應用,熱化學方程式和蓋斯定律計算應用題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是( �。�
 ①I2(g)+H2(g)?2HI(g)+9.48kJ  
 ②I2(S)+H2(g)?2HI(g)-26.48kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式:
I、I2(g)+H2(g)═2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1
II、I2(s)+H2(g)═2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1
下列判斷正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)+9.48kJ  (ii) I2(S)+H2(g)?2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是(  )
A、1mol I2(s)中通入2gH2(g),反應吸熱26.48 kJB、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC、反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低D、反應(i)放出的熱量多,所以產物的能量低,比反應(ii)的產物更穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)?2HI(g)△H1=+26.47kJ/mol
(ii) I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H2=-9.48kJ/mol.下列判斷正確的是( �。�
A、反應(ii)的產物比反應(i)的產物穩(wěn)定B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48 kJD、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7 kJ

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