【題目】下列說法正確的是

A. 太陽能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅

B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液

C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si

D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

【答案】D

【解析】太陽能電池板的主要材料為晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅；A錯誤；小蘇打溶液中的HCO3-與石灰水中OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，蘇打溶液中CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分；B錯誤；過量的焦炭與生成的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)最終產(chǎn)物為一氧化碳；C錯誤；普通玻璃為混合物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D正確；正確選項：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負(fù)化合價可為﹣2價
B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )

A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為 __________ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）A和B的總能量比C和D的總能量 __________ （填“高”或“低”）．

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ________________ 釋放出來．

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________________

Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJmol-1①

P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJmol-1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________ ．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 __________ ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于（ ）
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.非電解質(zhì)
D.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。
（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是。
（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是。
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ ， 補充的實驗操作及現(xiàn)象是。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:

完成下列問題：

（1）填主要成分的化學(xué)式:濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。

（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。

（3）濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。

（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E 中為紅色干布條，F(xiàn) 中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

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