8．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
H2O   Na2OCO2．

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答 解：H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為；
Na2O是鈉離子和氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成陰離子，電子式為，
CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語，涉及電子式的書寫、化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物、共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B．
曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2014年5月3日，科學(xué)家在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫，成功生成117號(hào)元素，有關(guān)該元素的說法正確的是（　　）
A．117號(hào)元素位于第七周期第ⅦB族B．117號(hào)元素是一種金屬元素
C．117號(hào)元素最外層有5個(gè)電子D．117號(hào)元素沒有正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相對(duì)分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D．2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鍺（Ge）是第32號(hào)元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)
C．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸D．鍺元素位于第四周期第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會(huì)有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．石材的放射性常用鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
C．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）

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