(8分)有人設(shè)計溴苯的制取裝置如下圖所示，請按要求完成下列問題：

(1)反應(yīng)式為_____________________________________________。
(2)在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：
(Ⅰ)處______________________；
(Ⅱ)處______________________；
(Ⅲ)處______________________；
(Ⅳ)處______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO3溶液的作用是____________________。
(5)a管帶有支管，其作用為___________________；
為加強此作用，還可在支管口處進(jìn)行的操作是______________________。
(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
(2)(Ⅰ)看到黃色蒸氣(Ⅱ)氣體為無色
(Ⅲ)呈橙紅色(Ⅳ)呈現(xiàn)白霧
(3)無色油狀溴苯
(4)除溴苯中溴 除溴化氫中混有的溴蒸氣 檢驗HBr氣體
(5)減壓 用吸耳球在支管口處減壓
苯與液溴反應(yīng)劇烈，放出大量熱量，使部分溴揮發(fā)，使氣體呈黃色，氣體通過苯后，溴蒸氣被苯吸收，使Ⅲ中形成溴的苯溶液而呈橙紅色，最后進(jìn)入Ⅳ中的為HBr氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg   Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al   Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al 石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg   Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al   Zn
濃硝酸
偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。
（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式。
鋁為（      ）______________；石墨為（      ）_____________；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式。
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸
A．1．0 mol·L-1HNO3B．1．0 mol·L-1鹽酸C．1．0 mol·L-1 NaOHD．3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化銅（J）、蒸餾水（K）。
（1）要驗證產(chǎn)物中有CO2、CO存在的試劑________應(yīng)選（按先后順序把所選試劑的代號字母填入空格內(nèi)。）
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中CO32-的方法是                    。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)；假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有FeO；假設(shè)3：FeO和Fe。
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
步驟2：將步驟1中的不溶固體產(chǎn)物加入1．0mol·L-1鹽酸中。
步驟3：將步驟1中的不溶固體產(chǎn)物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1．0 mol·L-1鹽酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H2O2。
③實驗過程（填寫下表的空格）
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體
固體產(chǎn)物部分溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量將步驟1中的不溶固體，充分振蕩
（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)           成立。
（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成．則證明有     存在。
步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN
結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立
（2）若           ，則假設(shè)     成立

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實驗是（ ）
A．檢驗自來水中含有Cl－B．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽
C．檢驗加碘食鹽中加的不是碘單質(zhì)D．除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

圖11－21
首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖11－21連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為___________________________。
（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是_________。
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶中有少量水
B．有少量KOH殘留在燒杯中
C．定容時俯視
D．定容時仰視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
(4)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。
(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。
(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ________，X2Y________，BZ2________。
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)。若能，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)
⑥向盛有紫色石蕊試液的試管中持續(xù)地通入氯氣，溶液發(fā)生的顏色變化是__________，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗來探究Fe與H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如下圖所示。實驗步驟：①在燒瓶中加入80% H2SO4；②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；③加熱燒瓶至有較多量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色。④一段時間后KMnO4/H+顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導(dǎo)管口處可以點燃該氣體。燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色。根據(jù)以上實驗回答：

（1）在步驟②中現(xiàn)象說明                                                 ；
（2）在步驟③中，品紅褪色的原因是                                        ；
(3)寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因（用離子方程式表示）                        ；                                           ；
（4）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中有Fe2+：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置不正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
制取H2
C．
CO還原CuO		D．
檢查裝置的氣密性

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同步練習(xí)冊答案