Question

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，則

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1

②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1

由蓋斯定律可知用②-①得反應CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），

該反應的反應熱△H=-726.5kJmol-1-（-283.0kJmol-1）=-443.5kJmol-1，

即為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJmol-1，A錯誤；

B、H2(g)的燃燒熱△H為－285.8 kJ·mol-1，則③H2(g)+1/2O2（g）= H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－③×2即得到CH3OH(l)+1/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－154.9kJ·mol-1，B錯誤；C、根據(jù)氫氣的燃燒熱可知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1，C錯誤；D、S燃燒為放熱反應，1mol氣體S具有的能量必1mol固態(tài)S高，因此1mol氣態(tài)S燃燒放熱多，焓變小，即為△H1＞△H2，D正確；答案選D。