下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　　）
①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時(shí)，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過(guò)濾，即可得到純凈的硝酸鉀
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液
③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物
⑥將過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、①②④D、③④⑥
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶法分離；
②酸性條件下，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘；
③加熱時(shí)高錳酸鉀易分解；
④不能將量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止?jié)舛绕螅?br />⑤氯氣可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸根離子；
⑥H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)．
解答： 解：①氯化鉀溶解度隨溫度變化較小，而硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶法分離，故①正確；
②酸性條件下，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子生成碘，故②正確；
③加熱時(shí)高錳酸鉀易分解，故③錯(cuò)誤；
④量筒內(nèi)壁的液體不能洗滌，在誤差考慮之內(nèi)，不能將量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止?jié)舛绕�，故④錯(cuò)誤；
⑤氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸根離子，故⑤正確；
⑥H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，將過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故⑥錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，注重實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)的考查，學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)的過(guò)程即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．按要求填空
①KOH的電子式：
 
      ②NH4Cl的電子式：
 

③CO2的結(jié)構(gòu)式：
 
      ④HClO的結(jié)構(gòu)式：
 

Ⅱ．按要求填空
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?12KJ的熱量．N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C、金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬
D、鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、通入標(biāo)況下的CO2氣體為22.4L
B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D、A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，負(fù)極周圍海水的pH增大
B、測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（　�。�
A、所失去的電子數(shù)比是3：3：2
B、質(zhì)量相等
C、物質(zhì)的量相等
D、質(zhì)量比是28：12：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
B、針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）
C、針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)
D、44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是（　　）
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無(wú)水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

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