現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)


 (1)放　>　(2)增大　減小　(3)增大　減小　(4)減小　(5)不變　(6)變深　變深


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（     ）

    A．產生氣體的體積：①>②

    B．①的溶液復原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變

    C．電極上析出物質的質量：①>②

    D．電極反應式：①中陽極2Cl－ －2e－ = Cl2↑

②中負極 2H+ + 2e－ = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯誤的是

   A．該反應的反應熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應。

   B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關。

   C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。

  D．由該反應的熱化學方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物丙由如下反應制得：

H2SO4（濃） Br2（CCl4）

C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是(　　)。

A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵   B．共價化合物中不可能含有離子鍵

C．單質中不可能含有離子鍵           D．非金屬單質中不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）

A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C．常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應

D．一定條件下，X2與Al反應得到AlX

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。右圖是


投料比分別為3︰1和1︰1，

當反應物的總物質的量相同時，

的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗97.5 g Zn

D．反應中共轉移3 mol電子

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