Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是  

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀硫酸是過量的，所以應(yīng)該有關(guān)的方程式是H^＋＋OH^－=H₂O、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。根據(jù)圖像可知，和氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是240ml－200ml＝40ml，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氫氧化鎂是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的總的質(zhì)量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以選項D是錯誤的，答案選D。

考點：考查鎂、鋁和酸堿反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后依據(jù)方程式和圖像靈活運用即可。