下列排列順序完全正確的組合是
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO
③常溫下,以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則a1=a2>a3
④同溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4+)與2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+),分別為a、b,則a>b
⑤熱穩(wěn)定性:H2O>H2Se>H2S
⑥半徑:Cl->O2->Al3+;F<Si<Na
⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
⑧沸點(diǎn):金剛石>氯化鈉>干冰>冰醋酸
A.①②③④⑥ B.①③④⑥⑦⑧ C.②⑤⑧ D.①④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C.22.4L Cl2所含原子數(shù)為2NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。
查閱資料:
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?
C.電解過程中氯離子移向陽極
D.試管底部紅色的固體具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(I)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(II)在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、p mol SO3 |
c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | 12.5% |
則:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ 。
(III)HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):A.HA+HC2-(少量)A-+H2C- B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________,最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式HA(過量)+C3-:________________________________。
(IV)在25下,將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+) = c(Cl-),則溶液顯______________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵,因此也有強(qiáng)氧化性,S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子,若反應(yīng)后S2O8n-離子生成SO42-離子;又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2,則S2O8n-中的n值和S元素的化合價(jià)是
A.2, +6 B.2, +7 C.4 ,+6 D.4 , +7
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加熱前通入空氣的目的是 。
(2)裝置C、D中盛放的試劑為C ,D 。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ;若撤去E裝置,則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將 。
(4)若樣品的質(zhì)量為25.0g,反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.在0℃,101KPa時(shí),22.4L H2中含有NA個(gè)H
C.14gN2中含有7NA個(gè)電子
D.NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7:4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:?????
冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
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