6．配位滴定中使用的指示劑是（　�。�
A．吸附指示劑B．金屬指示劑C．自身指示劑D．酸堿指示劑

分析 一般原則為：指示劑變色范圍應(yīng)全部或一部分落在滴定突躍范圍內(nèi)即可作該滴定的指示劑，
在配位滴定中金屬指示劑要具備條件：在滴定的ph范圍內(nèi)，指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑自身的顏色有顯著不同：新的配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)，即要有足夠的穩(wěn)定性，又要比對(duì)應(yīng)的EDTA配合物的穩(wěn)定性�。�

解答 解：金屬指示劑一般是具有酸堿指示劑性質(zhì)的染料，同時(shí)又是一種配位劑，能與金屬離子形成一種與染料本身顏色明顯不同的配合物，從而指示滴定終點(diǎn)．
1．配合物的顏色與指示劑本身必須明顯不同，
2．配合物的穩(wěn)定性要適中，
3．配合物最好能有較好的水溶性，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配位滴定過(guò)程中指示劑的選擇，注意指示劑的主要作用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
B．和濃硫酸共熱至140時(shí)，鍵③⑤斷裂
C．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③?斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是（　�。�
A．用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存
C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄
D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3）滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖1所示：

已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）濾渣1中除了S之外，還有SiO2（填化學(xué)式）．
（2）“浸出”時(shí)之，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為SbCl5（填化學(xué)式）．
（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c（S2-）不低于9.04×10-24 mol•L-1；所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)楫a(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3．
（5）“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl．
（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2．
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖2所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變．充電時(shí)，C1-向下（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
B．無(wú)色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.6g Na與100mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA
C．常溫下1L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．9g13CO2與 N217O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（　�。�
操作目的
A工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水
B取樣，加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻后再加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
C讓電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔
D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組粒子是（　�。�
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

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