在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、2 min末時A和B的濃度之比為5：3
B、x=2
C、2 min末時B的濃度為1.5 mol?L-1
D、2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol?L-1
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學反應(yīng)的三段式計算：
                 A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學反應(yīng)速率v=
△c
△t
．
解答： 解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；
B、C的反應(yīng)速率為
0.5x
2min
mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；
C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；
D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查學生有關(guān)化學平衡和化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的相對分子質(zhì)量為222，1mol A完全水解得到1mol乙酸、1mol B、1mol C，B是一種芳香族化合物，其分子式為C8H8O3，下列說法正確的是（　�。�
A、B中一定含有羧基和羥基
B、B中一定含有羧基
C、B中可能含有醛基
D、B中一定不含羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；N2與O22+互為等電子體，
O22+的電子式可表示為
 
．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是
 
．
a．及時分離出C3氣體     b．適當升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達到平衡所需的時間
 
 （變長、變短），平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置測定某溫度下氣體摩爾體積，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
B、可用來測定鎂的相對原子質(zhì)量
C、讀取氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面，可導致測定結(jié)果偏高
D、金屬鎂中含有少量雜質(zhì)鋁，可導致測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于水體污染及防治的說法正確的是（　�。�
A、N和P是植物營養(yǎng)素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生動植物的生長
B、只要不喝被重金屬污染的水就不會中毒，因此水中的重金屬污染對人類影響不大
C、用熟石灰處理鋼鐵廠的酸性廢水，利用的是復(fù)分解反應(yīng)原理
D、用Na2S處理含Hg2+廢水使Hg2+變成HgS沉淀而除去，利用的是氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、綠色化學的核心是從源頭上控制污染
C、實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D、垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．
利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
（1）高溫熱分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為0.2mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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