【題目】下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是( )

A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D.電負(fù)性最大

【答案】D

【解析】

價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素為F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。

A. 同周期中原子半徑最小為F，周期表中原子半徑最小的為H，故A錯(cuò)誤；

B. F的原子序數(shù)為9，故B錯(cuò)誤；

C. 在同周期元素中，第一電離能最大的為Ne，故C錯(cuò)誤；

D. F的非金屬性最強(qiáng)，其電負(fù)性最大，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的鎂 ,60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí)，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電過(guò)程中鎘元素被氧化

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ）

A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

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