Question

有關(guān)下列溶液的敘述不正確的是（　　）

• A、C H₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、常溫下，0.1mol．L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol．L^-1NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大
• C、0.1mol．L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、將l mol KC1、l mol KHS溶于水配成的混合溶液中：n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)電荷守恒，得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
B、對應(yīng)酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH由大到小的排列順序：NaHCO₃＞CH₃COONa；
C、（NH₄）₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，且二元的銨根離子濃度最大，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、根據(jù)鉀和硫的物質(zhì)的量之比為2：1，而硫元素在溶液中存在形式有三種，得到n（K⁺）=2[n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）]．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒，得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B、對應(yīng)酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH由大到小的排列順序：NaHCO₃＞CH₃COONa，所以，NaHCO₃溶液的pH大，故B正確；
C、（NH₄）₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，且二元的銨根離子濃度最大，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據(jù)鉀和硫的物質(zhì)的量之比為2：1，而硫元素在溶液中存在形式有三種，得到n（K⁺）=2[n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）]，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了溶液pH的大小比較、電荷守恒和物料守恒的相關(guān)知識，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．