10．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
D．最高正化合價：氯＞硫＞磷

分析 A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．可根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷最高正價．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：鈉＞硫＞氯，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：碘化氫＜溴化氫＜氯化氫，故C錯誤；
D．Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正化合價分別為+7、+6、+5，正則最高正價：氯＞硫＞磷，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，特別是對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與元素性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b表面有氣泡生成
C．電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A（）一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過以下路線合成：
（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱為羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．由F生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
（5）已知：一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基：．寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖．
合成流程圖示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入
反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用
C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能

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