下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)一步完成與分幾步完成，反應(yīng)熱是不同數(shù)值
B、蓋斯定律解決的是化學(xué)反應(yīng)過程問題
C、蓋斯定律在科研中的重要作用在于可以解決反應(yīng)很慢或不直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱問題
D、無法用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A、根據(jù)蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同判斷．
B、蓋斯定律是用來計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；
C、蓋斯定律可以計(jì)算反應(yīng)很慢或不直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱；
D、蓋斯定律計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱．
解答： 解：A、蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B錯(cuò)誤；
C、有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)不直接發(fā)生，其反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，故C正確；
D、蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，則用蓋斯定律計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的含義，題目難度不大，注意對(duì)蓋斯定律是用來計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①用濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體試紙變紅
 
②用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰產(chǎn)生輕微爆鳴聲該氣體成分為
 
③濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解離子方程式：
 
（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2． b．NH
 
+
4
直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
試管序號(hào)加入溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀
上述實(shí)驗(yàn)證明猜想
 
是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是
 
，生成沉淀的化學(xué)方程式是
 
．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）2，但根據(jù)MgCl2?6H2O加熱時(shí)會(huì)生成堿式氯化鎂推測(cè)，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①
 
，若 ②
 
，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、
 
、灼燒、
 
、稱量．
（3）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素
 
g．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為
 
．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol?L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)配合物的名稱寫出其化學(xué)式．
（1）氯化二氯?四水合鈷（Ⅲ）
 

（2）氯?硝基?四氨合鈷（Ⅲ）配陽離子
 

（3）四氫合鋁（Ⅲ）酸鋰
 

（4）二氨?草酸根合鎳（Ⅱ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與G同主族．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；F元素在地殼中的含量排在第三位；H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的元素名稱
 
．
（2）寫出G在元素周期表中的位置
 
．
（3）A、B、C對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="nfrrzf7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出H的單質(zhì)與GC2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）寫出A的最高價(jià)氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（7）用電子式表示D2G的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)該表回答下列問題：
（1）在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀，最可能的原因是
 
．
（2）由食用方法和貯藏指南，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
配  料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
保質(zhì)期
食用方法
貯存指南		（20mg-40mg）/kg
18個(gè)月
勿長時(shí)間燉妙
避熱、避光、密閉、防潮
（3）碘酸鉀（KIO3）能發(fā)生如下反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過濾
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號(hào)）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 （填序號(hào)）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）250C時(shí)，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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