Question

12．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HF	Ki=3.5×10-4
H2CO3	Ki1=4.4×10-7
	Ki2=4.7×10-11
HClO	Ki=3.2×10-8

• A． 同溫同濃度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
• B． 結合H⁺的能力：ClO^-＜HCO₃^-＜F^-
• C． 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
• D． 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO₃^2-+2HF═2F^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，其對應的鹽水解程度越大，強酸可以制弱酸．

解答 解：據(jù)表格分析，酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，
A、酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞NaF，故A錯誤；
B、酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，結合H⁺ 的能力：CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，故B錯誤；
C、碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強，可以發(fā)生反應，ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時，先生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+HF=F^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱及強酸制弱酸，題目難度不大．