化學式 | 電離常數(shù) |
HF | Ki=3.5×10-4 |
H2CO3 | Ki1=4.4×10-7 |
Ki2=4.7×10-11 | |
HClO | Ki=3.2×10-8 |
A. | 同溫同濃度下,溶液的pH:NaF>NaClO>Na2CO3 | |
B. | 結合H+的能力:ClO-<HCO3-<F- | |
C. | 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO | |
D. | 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑ |
分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,弱酸的電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其酸根結合氫離子的能力越強,其對應的鹽水解程度越大,強酸可以制弱酸.
解答 解:據(jù)表格分析,酸性由強到弱的順序為:HF、H2CO3、HClO,
A、酸性由強到弱的順序為:HF、H2CO3、HClO,酸性越弱,其酸根結合氫離子的能力越強,溶液pH:Na2CO3>NaClO>NaF,故A錯誤;
B、酸性由強到弱的順序為:HF、H2CO3、HClO,結合H+ 的能力:CO32->ClO->F-,故B錯誤;
C、碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強,可以發(fā)生反應,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故C正確;
D、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時,先生成碳酸氫根離子,離子方程式為:CO32-+HF=F-+HCO3-,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱及強酸制弱酸,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在20g D2O中含有NA個氧原子 | |
B. | 標準狀況下,2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NA | |
C. | 1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA | |
D. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | |
10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子晶體 | B. | 分子晶體 | C. | 離子晶體 | D. | 金屬晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | α1<α2<α3<α4 | B. | α3<α2<α1<α4 | C. | α2=α3<α4<α1 | D. | α2=α3<α1<α4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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