【題目】有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式________________；

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________；

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，則Z的一氯代物有______種。

【答案】2

【解析】

(1)有機物X的鍵線式為，該有機物分子中含有8個C、8個H原子，該有機物分子式為C8H8，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，則Y的結構簡式：，故答案為：；

(2)乙烯和中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應，方程式為：，故答案為：；

(3)與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴為，它的一氯代物有、，共2種，故答案為：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(氣密性已檢驗)。4、5、6是蘸有相應溶液的白紙，U型管上方插入填充有1.淀粉碘化鉀溶液；2.NaBr溶液的兩團棉花，兩頭帶有彈簧夾的玻璃管：

實驗過程：

Ⅰ. 關閉彈簧夾b，打開儀器a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當4、5、6白紙發(fā)生顏色變化后，打開彈簧夾b。

Ⅲ. 當玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團變成紅棕色后關閉彈簧夾b。

Ⅳ.……

(1)儀器a是_______________；

(2)U型管中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是_______________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：(從原子結構的角度解釋)_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是

A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 標況下，11.2L戊烷分子數(shù)為0.5 NAB. 0.5molC3H8分子中C—H共價鍵個數(shù)為2NA

C. 11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD. 30g乙烷分子中含有的共用電子對為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列做法值得提倡的是

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子外圍電子構型為3d54s2，其應在(　　)

A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為溶液，電極反應為：，。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向極

．是負極，是正極

．電極發(fā)生還原反應，電極發(fā)生氧化反應

②寫出電池的總反應式：________________________________________________________________ 。

③使用時，電解質(zhì)溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當外電路通過電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結構為：。有機化學中有時可以將結構簡式中的C和H省略不寫，如可寫為：；又如可寫為：。

（1）寫出α-胡蘿卜素的化學式______________。

（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應。

（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結構相同，寫出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結構簡式___________________________________。

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