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【題目】同溫同壓下，某容器充滿N2重114 g，若充滿He重102 g，現充滿某氣體重116 g，則該氣體的相對分子質量為(　　)

A. 101 B. 17 C. 32 D. 10

【答案】C

【解析】

試題體積都相同，則這三種氣體的物質的量相等

設空容器重ag

則(114g-ag)/28=(102g-ag)/4

解得a=100

空容器重為100g,N2的物質的量是（114g-100g)/28gmol-1=0．5mol

某氣體的質量是116g-100g=16g

某氣體的摩爾質量為16g/0．5mol=32g/mol

則某氣體的相對分子質量是32

C選項符合題意。

練習冊系列答案
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