Question

【題目】某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象．請幫助該同學整理并完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④
實驗現(xiàn)象（填A～D）

（3）寫出實驗①和④對應化學方程式 實驗① ，
實驗④ ．
（4）實驗結(jié)論： ．

Answer 1

【答案】
（1）金屬
（2）B；A；D；C
（3）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱
【解析】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實驗目的為探究同周期金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律， 所以答案是：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
所以答案是：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④
實驗現(xiàn)象	B	A	D	C

·（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
所以答案是：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合實驗目的得出結(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，
所以答案是：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．